Qual é a Molaridade de uma solução de ácido sulfúrico onde foram gastos 20 mL de ácido sulfúrico concentrado e misturados em água para um volume total de 2 litros dados massa molar do ácido sulfúrico 98 g mol e densidade do ácido sulfúrico 1 84 g mL?

Qual o número de átomos de carbono em 360 0 g de glicose C6H12O6 )?

Dados : C =12; H = 10; O = 16. NA = 6,0 x 10^23 mol - 1. cardosoo19 está aguardando sua ajuda.

Qual o número de Mols de átomos de carbono em 360 g de glicose?

Resposta. x = 2 mols de átomos de carbono.

Qual o número de Mols de átomos de carbono em 360 g de glicose C6H12O6 dado C 12 H 1 o 1.6 G?

20. Qual o número de átomos de carbono em 360 g de glicose (C6H12O6). Dados: C = 12; H =1 O = 16. NA = 6,0 x 1023 mol-1.

Quantos átomos de carbono existem em 180 g de glicose?

Resposta. A massa molar da glicose é 180g/mol; ou seja; 180g apresentam 6x10^23 moléculas. Em cada mol de moléculas existem 6 mol de átomos de carbono.

Quantas moléculas de glicose existem em 5 23 g de C 6 H 12 O 6?

Massa molar total = 180 g/mol (em 1 mol de glicose têm 180 gramas). Para calcular o número de átomos ou moléculas deve se utilizar a constante de Avogadro que tem valor fixo ≅ 6,02 x 10^23 moléculas. Obs: O símbolo (^) significa elevado.

Quantas moléculas de glicose?

A glicose é um tipo de carboidrato simples classificado como monossacarídeo. Esse carboidrato é utilizado na formação de outros mais complexos. Sua forma molecular é C6H12O6. Por apresentar seis carbonos, a glicose é classificada como hexose. Não pare agora...

Quantas moléculas têm a glicose?

O que é a glicose? A glicose é um monossacarídeo, ou seja, um carboidrato simples que apresenta fórmula molecular C6H12O6. Ela é constituída por seis carbonos, sendo, portanto, um tipo de hexose. Essa molécula é polar e não é capaz difundir-se pela membrana plasmática.

Quantos gramas de água são produzidos na oxidação de 1 00 g de glicose?

1 mol de glicose = 180 g e 1 mol de água = 18 g; mas a reação usa 6 mol de água, portanto fica 6 * 18 = 108 g. Então, 1 mol de glicose forma 6 mol de água. 180 g de glicose formam 108 g de água.

Quantos gramas de água são produzidos na oxidação de 1 00 g de glicose C6H12O6?

A massa de água produzida pela oxidação de 1,00 g de glicose (C6H12O6) é: Dados de massas molares: C6H12O6 = 180 g/mol; H2O = 18 g/mol C6H12O6(s) + 6 O2(g.

Quanto pesa uma molécula de glicose?

180 g

Qual será a massa em gramas de água produzida a partir de 8 g de gás hidrogênio?

Qual será a massa, em gramas, de água produzida a partir de 8 g de gás hidrogênio? Logo, a quantidade de água produzida será de 72 g.

Qual será a massa em gramas de água produzida a partir de 160 g de gás oxigênio?

Qual será a massa, em gramas, de água produzida a partir de 160 g de gás oxigênio? (dados massa molar: Gás Oxigênio = 32g/mol ; Água = 18 g/mol). Reação: 2 H2 + O2 → 2 H2O 10 pontos. 180 gramas.

Quantas moléculas de água são obtidas a partir de 1 mol de hidrogênio H2 e 8 gramas de oxigênio O2 )?

Verificado por especialistas. 0,5 mol de oxigênio é exatamente o que 1 mol de hidrogênio precisa para formar 1 mol de moléculas de água. Sabendo-se o valor da constante de Avogadro e sabendo que temos 1 mol de água, serão obtidas, portanto: 6,02*10²³ moléculas de água.

Qual será a massa em gramas de água produzida a partir de 8 g de gás hidrogênio H2 O2 → H2O?

Podemos dizer que a massa em gramas de água produzida a partir de 8g de gás hidrogênio é equivalente 72 g. X = 72 g de H2O. Assim, 8 gramas de gás hidrogênio são capazes de gerar 72 gramas de água.

Qual a massa de água que se forma na combustão de 1 grama de gás hidrogênio conforme a reação H2 O2 H2O?

Reação: 2 H2 + O2 ----> 2 H2O (está balanceado) ... Massa molar da água = 18 g/mol.

Quantos gramas de hidrogênio reagem com 5 Mols de oxigênio para formar água?

Então 20 gramas de hidrogênio reagem com 5 moles de oxigênio para formar água.

Em quais leis a estequiometria se baseia?

A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas, na lei das proporções definidas (ou lei da composição constante) e na lei das proporções múltiplas. ... Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos.