O que você entende por ponto de fusão e ponto de ebulição?
O que você entende por ponto de fusão e ponto de ebulição?
O ponto de fusão e ebulição são, repectivamente, as temperaturas em que os materiais passam do estado sólido para o líquido e do estado líquido para o gasoso ou a temperatura máxima em que o líquido pode permanecer nesse estado físico em uma determinada pressão.
Qual maior ponto de ebulição?
Além da pressão atmosférica, o ponto de ebulição depende da polaridade das substâncias:
- Para substâncias apolares. - Quanto maior o peso molecular, maior será o ponto de ebulição. ...
- Para substâncias polares. - Para substâncias de peso molecular próximo, a mais polar tem maior ponto de ebulição.
Por que a água tem maior ponto de ebulição?
O que justifica o maior ponto de ebulição são as ligações de hidrogênio realizadas entre as moléculas de água. Ou seja, alternativa D. Isso é explicado pois essas ligações conferem um adicional que mantém as moléculas ainda mais coesas, dificultando, de certa forma, a sua separação. Por isso o ponto de ebulição é alto.
O que você observa quando compara as temperaturas de fusão e ebulição para o etano E a água?
Já quando comparamos o etano e a água, observamos que os valores de temperatura de fusão e ebulição para a água são bem maiores que os valores para o etano. Essa diferença se deve ao fato de a água estabelecer ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
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